1)0.672 л. кислорода прореагировало с алюминием найти массу Al2O32)Cu(OH)2 массой 9,8 г. прореагировал с HCl массой 8.3 г. определить массу соли и непрореагировавшего вещества

Question

1)0.672 л. кислорода прореагировало с алюминием найти массу Al2O32)Cu(OH)2 массой 9,8 г. прореагировал с HCl массой 8.3 г. определить массу соли и непрореагировавшего вещества

1)0.672 л. кислорода прореагировало с алюминием найти массу Al2O3 2)Cu(OH)2 массой 9,8 г. прореагировал с HCl массой 8.3 г. определить массу соли и непрореагировавшего вещества

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

1)Дано: V(O2)=0,672л Найти: m(Al2O3)=? Решаем. Уравнение реакции: 2Al+3O2---->2Al2O3 1) n=V:Vm, где Vm - постоянная величина равная 22,4дм3/моль n(O2)=0,672:22,4=0,03моль 2)n(Al2O3)=(0,03*2):3=0,02моль (По уравнению реакции составил пропорцию: 0,03---------3, как x---------2). 3)M(Al2O3)=27*2+16*3=102г/моль 4)n=m:M => m=n*M => m(Al2O3)=0,02*102=2,04г Ответ: масса равна 2,04г Другое не успеваю, извините. :)