11.Для какой соли рН раствора будет иметь меньшее значение: а) K3PO4или CuSO4; б) Li2CO3 или CH3COONH4; в) KNO3 или NiCl2? Напишите молекулярные и ионныеуравнения гидролиза12. Наосновании электронных схем расставьте коэффициент...

11)   а) [latex]K_{3}PO _{4} [/latex] и [latex]CuSO_{4} [/latex]       первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая.        То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:       [latex]K_{3}P O_{4} + H_{2}O = K_{2}HPO_{4} + KOH [/latex] - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:       [latex]PO_{4}^{3-} + H_{2}O = HPO_{4}^{2-} + OH^{-}[/latex]     очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.     для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:      [latex]2CuSO_{4} + 2H_{2}O = (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4} [/latex] (первая ступень)      [latex]Cu^{2+} + H_{2}O = CuOH^{+} + H^{+}[/latex] (ионное уравнение), pH<7      то есть, ответ - сульфат меди(II)     б) первая соль:         [latex]Li_{2}CO_{3} + H_{2}O = LiHCO_{3} + LiOH[/latex]         [latex]CO_{3}^{2-} + H_{2}O = HCO_{3}^{-} + OH^{-}[/latex], pH>7         вторая соль:         [latex]CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O = CH_{3}COOH + NH_{4}OH[/latex]         [latex]CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_2O = CH_3COOH + NH_4OH[/latex], pH =7         то есть, ответ: ацетат аммония      в) первая соль:          [latex]KNO_3 + H_2O \neq [/latex], pH = 7          вторая соль:          [latex]NiCl_{2} + H_{2}O = NiOHCl + HCl[/latex]          [latex]Ni^{2+} + H_2O = NiOH^{+} + H^{+} [/latex], pH<7           то есть, ответ: хлорид никеля(II)   12)        [latex]H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O[/latex]; распишем процессы окисления-восстановления:        [latex]As^{+3} - 2e =As^{+5}[/latex]        [latex]Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}[/latex]        отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:        [latex]5H_{3}AsO_{3}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=[/latex] [latex]=5H_{3}AsO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O[/latex]