120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при этом получается? (2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O)

m(NaOH) = m(раствора)*W%/100% = 120*10/100 = 12 г    12 г                            х 2NaOH   +   CO2   =  Na2CO3  +  H2O 2 моль                      1 моль М=40 г/моль            М=106 г/моль n=12/40=0,3 моль По уравнению реакции n(Na2CO3) = n(NaOH)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль m(Na2CO3) = M*n = 106*0,15 = 15,9 г