180 г глюкозы подверглось спиртовому брожению.газ,полученный при этом полностью поглотился 800 г 20% раствора едкого натра.Масса полученной соли

Дано: m (C6H12O6) = 180 г m р-р (NaOH) = 800 г w р-р (NaOH) = 20% Найти: m(Na2CO3) Решение: рассчитаем объем выделившегося углекислого газа в ходе спиртового брожения глюкозы:        180 г                            х л C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2        180 г                           44,8 л  180 кг   ----  х г  180 г   ---   88 г х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л найдем массу гидроксида натрия: m(NaOH) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 800 г ∙ 20%\100% = 160 г 160 г         44,8 л       х г 2NaOH + CO2  = Na2CO3 + H2O  80 г         22,4 л       106 г n = m \М n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль             n = V\Vm n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль  реагируют в равных объёмах. вычислим массу образовавшейся соли:  44,8 л   ----  х г  22,4 л   ---   106 г х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г ответ: m(Na2CO3) = 212 г

         180 г - - х л C6H12O6 ---- 2C2H5OH + 2CO2     180 г -44,8 л  180 кг -х г  180 г  -88 г х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л m(NaOH) = 800 г ∙ 20\100 = 160 г 2NaOH + CO2  = Na2CO3 + H2O n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль             n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль  44,8 л --  х г  22,4 л --106 г х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г ответ:  212 г