1800 г оксида кремния (IV) сплавили с избытком гидроксида ка- лия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции.

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O знайдемо кількість оксиду кремнію: молярна маса оксиду кремнію дорінює 28+16*2=60 кількість оксиду: 1800:60=30 моль згідно рівняння кількість силікату калію ріна кількості оксиду калію (30моль) знайдемо масу 30моль силікату калію, що буде теоритичним 100-відсотковим виходом продукту реакції: молярна маса силікату калію: 2*39+28+16*3=154 знайднмо масу 30 моль силікату: 154*30=4620 г насправді утворилося 3820г складемо пропорцію що знайти вихід продукту реакції : 4620 - 100% 3820 - х% х=82,68%