1.Чем отличаються простые в-ва металлы от простых веществ-металлов? 2.Дайте х-ку по положению в переодической системе элементу№19 3.Составьте уровнение реакций по следующей схеме: S-- больше FeS-- больше H2S-- больше SO2-- боль...

1)Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одногохимического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ.  2)Калий находится под порядковым номер 19, атомная масса равна 39.0938, находится в 1 группе в 4 периоде, имеет 4 энергетических уровня, щелочной металл, при взаимодействия с водой образует щелочь.  3)  1) S+Fe = FeS  2) FeS+2 HCl=FeCl2+H2S  3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O  4) SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O  или  4) SO2+ Na2O=Na2SO3  5) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3  или  5) 2 Na2SO3+O2=2Na2SO4  6) Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +NaNO3  или  6) Na2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок) +2NaCl      4)Ag+HNO3= AgNO3+NO+H2O   І2+Cl2+H2O--->HIO3+HCl  Окислителем будет хлор Cl2 Восстановитель - йод I2 Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)   Решение: определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:   В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.   В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.   Теперь разберемся, сколько именно электронов. Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов. Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона. Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5. Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:     0     0               +5           -1   J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl   коэфф-ты          0                                 +5 1|  2 I                 J2  -10е (электронов)=2I   - процесс окисления, J  восстановитель                            0                                      -1 5I 10 I                Cl2  +2e (Электрона)=2Cl  - процесс восстановления, Cl окисл-ль            5)Не смог я всего лишь 8 класс сорри