1)Из этана объёмом 10л получили 8л этилена. Определите выход продукта в процентах от теоретически возможного. 2)В состав вещества входит 92,3% углерода , плотность его по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу этого...

1. кол-во газов пропорционально их объему, то есть можно заменить литры на моли С2H6 == C2H4 + H2 кол-во полчившегося этилена = 10 молям выход = кол-во(этилена)/кол-во (полученного этилена) = V(этилена)/V( полученного этилена) =   8л/10л = 0.8 = 80% 2.  D(вещ-ва по H2)= 13 = M(вещ-ва)/M(H2) M(веш-ва) = 13 * 2г/моль = 26г/моль СxHyOz Масс доля = М(вещ=ва)/(M(C)*x)     x = M(вещ-ва)*масс доля/M(C)) = 26*г/моль*0.923 /12г/моль = 2 на водород и кислород остается 26-12*2 = 2г/моль Очевидно, что это водород, таким образом вещ-во состава С2H2 - это этин(ацетилен), класс алкинов 3.М(вещ-ва) = 14  * 2 г/моль = 28 г/моль Проверим состав смеси - 87.5% + 14.3% = 101.8%(что-то тут не ладно) СxHyOz  x = 28*0.875/12 = 2 y = 28*0.143/1 = 4 C2H4 - этен(этилен), относится к классу алкенов 4. Вы не указали площадь, которая выделяет 1 кг кислорода, поэтому заменим ее на квадратных иксов(замените на метры, километры) Запишем уравнения реакций С + O2 = CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 2т = 2000000г m(C) = 2000000*.84 = 1680000г кол-во(C) = 1680000г/12г/моль = 140000 моль m(H) = 2000000*.05 = 100000г кол-во(H2) = 100000г/2г/моль = 50000 моль m(S) = 2000000*.035 = 70000г кол-во(S) = 70000г/32г/моль = 2187.5 моль кол-во(O2) = 140000 моль + 50000/2 моль + 2187.5 моль = 167187.5 моль (исходя из реакций) m(O2) = 167187.5 моль * 32г/моль = 5350000 г = 5350 кг Площадь равна = 5350кг / 1кг = 5350 квадратный иксов