1.Какие газы и в каком объеме будут присутствовать в сосуде после взрыва смеси,состоящей из 0.5 л Cl и 1.5 л Н. 2.Сколько хлорида аммония можно получить в результате реакции взаимодействия 68 г аммония с хлороводородной кислотой ?

2) предположим, что аммоний, это -   (NH4OH): Дано: m (NH4OH) = 68 г  HCl          Найти: m(NH4Cl) Решение: 68 г                          х г NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O 35г                         53,5 г           68  г --- х л 35 г --- 53,5 г           х = 68 г ∙ 53,5 г\35 г = 104 г ответ: m(NH4Cl) = 104 г   1)Дано: V1(Cl2) = 0,5 л V1(H2) = 1,5 л Найти: V(Cl2), V(H2) Решение: 1) составим уравнение реакции: 1,5 л    0,5 л H2  +  Cl2  =  2HCl 1 моль  1 моль  1 моль х = 1 моль ∙ 0,5 моль\1 моль = 0,5 моль V(H2) = V1(Cl2) V(Н2) = 0,5 л V(HCl) = 2V1(H2) V(HCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 л 3) Вычисляем объём хлора, который не вступит в реакцию: Vост(Н2) = V1(Н2) = V(Н2) = 1,5 л – 0,5  = 1л Ответ: В реакционной смеси будут находиться 1 л хлороводорода и 1 л водорода