1.Какой объем хлора требуется для реакции с 10 л водорода (H2) при образовании HCL? 2.Определите массу кремния (Si) и объем кислорода(О2),вступивших в реакцию при образовании 20 г SiO2

    х л          10 л 1.[latex]Cl_2+H_2=2HCl[/latex]     1 объем  1 объем  Согласно закона объемных отношений газов в реакции:  на 1 объем хлора необходимо 1 объем водорода,значит если взято 10 л водорода,то такой же объем и хлора необходимо взять для данной реакции,т.е.10 л     х г       у                       20 г 2.[latex]Si+O_2=SiO_2[/latex]      28 г   22,4 л                  60 г 1. Находим массу кремния:  при взаимодействии 28 г кремния образуется 60 г его оксида,а   при  --  //  --            х г___________________20 г, откуда  х=28*20/60=9,3 г 2. Определяем объем кислорода: при взаимодействии 22,4 л кислорода образуется 60 г оксида,а  при  --  //  --            у л_______________________20 г, откуда  у=22,4*20/60=7,5 л

Можно считать по молям, но тут можно и по объему. Cl2 + H2=2HCl 1 моль Cl2= 1 моль H2 значит V(Cl2) = V(H2)= 10 литров. Ответ: 10 литров. ----------------------------------------- Si + O2= SiO2 n(SiO2)= 20/60= 0.33 моль 1 моль (Si) = 1 моль (SiO2)= 1 моль (O2)= 0,33 моль m(Si)= 0.33 * 28=9.24 грамм V (O2)=0.33* 22.4=7.392 литров Р.S. Молярная масса SiO2=60 г/моль Молярная масса Si =28 г/моль