1л смеси СО и СО2 относительной плотностью по водороду 16 пропустили через 56г 1%-ного раствора КОН.Какую соль и в каком количестве получили в результате реакции?

СО2 + КОН = КНСО3 СО2 + 2 КОН = К2СО3 + H2O СО + КОН = реакция не идет   M смеси = 16*2 = 32 г/моль n = 1/22.4 = 0.045 моль х - моль СО у - моль СО2 х+у = 0,045 28*х + 44*(0,045-х)=32*0,045=1,44 0,54 = 16х х = 0,03375 моль у = 0,01125 моль   m KOH = m p-pa9=*W = 0.01*56 = 0.56 г n KOH = m/M = 0.56/(39+1+16) = 0.01моль n KOH/n СO2 = 1 следовательно будет образовываться кислая соль m KHCO3 = 0.01*(39+1+12+48) = 1 г