1)На нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты. 2)Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1...
1)На нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
2)Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)
KOH + HCl = KCl + H₂O
По закону эквивалентов C₁V₁ = C₂V₂, где V - объемы растворов, C - нормальные концентрации растворов
25 мл * 0,1 н = 50 мл * С(HCl)
C(HCl) = 25 мл*0,1 н / 50 мл = 0,05 н.
2)
Осмотическое давление равно: π = CRT = nRT/V
1 л = 1 дм³ = 1 * (0,1 м)³ = 0,001 м³
0 °С = 273 К
π = n * 8.31 Дж/(К*моль) * (273+0)К / 1 л
По условию задачи π = 1 атм = 101325 Па = 101325 Н/м²
101325 Н/м² = n * 8.31 Дж/(К*моль) * 273 К / 1 л
n = 101325 Н/м² * 1 л / (8.31 Дж/(К*моль) * 273 К ) =
= 101325 Н/м² * 0,001 м³ / (2 268,6 Дж/моль) =
= 101,325 Н*м / 2 268,6 Н*м/моль =
= 0,04466 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы