1)напишите уравнения реакций для осуществление превращений:Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2     2) К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?     ...

1) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2 Si + O2 = SiO2 Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок, стрелка вниз) H2SiO3 = H2O + SiO2   2) 0,2 моль                        х моль CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 1 моль                            1 моль n = m/M M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль 0,2 = х   1     1 х = 0,2 n(Cu) = 0,2 моль m = n*M M(Cu) = 64 г/моль m(Cu) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г Ответ: 12,8 г   3) К данным растворам добавить кислоту, например НСl. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделится СО2, а при взаимодействии с сульфатом натрия ничего не произойдет(реакция не протекает) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2SO4 + HCl = реакция не протекает