1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения. P- больше Mg3P2- больше PH3- больше P2O5- больше H3PO4- больше Ca3(PO4)2   2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реак...

1. [latex] P ->Mg_{3}P_{2} ->PH_{3} ->P_{2}O_{5}-> H_{3}PO_{4} -> Ca_{3}(PO_{4})_{2} [/latex] 1) [latex]2P +3Mg=Mg_{3}P_{2} [/latex]   2) [latex]Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3} [/latex] 3) [latex]2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O [/latex]   4)  [latex]P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4} [/latex] 5) [latex]2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2} [/latex]    2. [latex]3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO [/latex] окисление            [latex]P^{0}->P^{+5} [/latex]   (-5e)  восстановитель  |5|3 восстановление  [latex]N^{+5}->N^{+2}[/latex] (+3e) окислитель          |3|5  3. Дано:                                                                    [latex]\omega(H_{3}PO_{4}) [/latex]=80%         m(P)=31кг                                                         [latex]\omega(P)[/latex]=5%                                 ________________________________  m[latex](H_{3}PO_{4})[/latex]=?                           Решение:  0,2                                                                 x                                    [latex]3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO [/latex] 3кмоль                                                   3кмоль [latex]\omega[/latex]чист.(P)=100%-80%=20% mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль [latex]\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}[/latex]    x=n([latex]H_{3}PO_{4} [/latex])=0,2кмоль m([latex]H_{3}PO_{4} [/latex])=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг m([latex]H_{3}PO_{4} [/latex])=19,6кг*08=15,68 кг Ответ: 15,68кг