1)Найти массу соли полученной при взаимодействии Al(OH) с 980г 20%-ого раствора серной кислоты. 2)Найти объём газа полученного при взаимодействии Al с 71г 10%-ого раствора соляной кислоты. С дано и решением пожалуйста

1) Дано:                                       2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O m раствора (H2SO4) = 980(г)    m(H2SO4) = n*M = 980*0,2 = 196 (г) w(H2SO4) = 20% = 0,2              n(H2SO4) = m/M = 196/98 = 2 (моль) m(Al2(SO4)3) - ?                          серная кислота относится к соли по уравнению как 3:1, то соли в 3 раза меньше, чем кислоты. n(Al2(SO4)3) = 0,667*342 = 228,114 (г) 2) Дано:                            Al + 3HCl = AlCl3 + 1,5H2 m раствора (HCl) = 71(г)    m(HCl) = 71*0,1 =7,1(г) w(HCl) = 10% = 0,1            n(HCl) = 7,1/36,5 = 0,194 (моль) V(H2) - ?                             по уравнению кислота относится к водороду как 2:1, то по молям Н2 в 2 раза меньше, чем кислоты. n(H2) = 0,097(моль) V(H2) = n*Vm = 0,097*22,4 = 2,179 (дм3)