1.Назовите хим.э. по таким данным: находится в 4 группе , массовая доля O2 в высшем оксиде 21,23%. 2.Элемент находится в 7 группе. Масса 1 л водородного соединения элемента при н.у. 1,63 г. Назовите элемент. 3. Элемент находитс...
1.Назовите хим.э. по таким данным: находится в 4 группе , массовая доля O2 в высшем оксиде 21,23%.
2.Элемент находится в 7 группе. Масса 1 л водородного соединения элемента при н.у. 1,63 г. Назовите элемент.
3. Элемент находится в 7 группе периодической системы. Кислота , которая соответствует его высшему оксиду , имеет Mr 145 . Назовите элемент.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)ЭО2
n(O)=21.23/16=1.33моль
n(2O)=1.33/2=0.665моль
Mr(ЭО2)=100/0.665=150
Ar(Э)=150-32=118
SnO2
2) НЭ
1л---------------1.63г
НЭ----------------НЭ
22.4л------------х
х=1.63г*22.4л/1л=36.5
Ar(Э)=36.5-1=35.5
HCl
3)НЭО4
Ar(Э)=145-1-4*16=80
HBrO4
Гость#1
Тк элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4.
Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент)
Пусть молярная масса Э = х
Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.
[latex] w(element)= \frac{n*M(element)}{M(veshcestva)}*100 \\ \\ w(O)= \frac{2*16}{2*16+x}*100=21.23 \\ \\ \frac{32}{32+x}=0.2133 \\ \\ x=118[/latex]
Такой молярной массе соответствует олово Sn
Ответ: олово
#2
n=V/Vm
n=1/22.4=0.045 моль
M=m/n
M=1.63/0.045=36.5
Логично предположить, что водородное соединение неизвестного элемента -это галогенводород
Общая формула: HHal
M(Hal)=36.5-1=35.5 г/моль - соответствует хлору Cl
Ответ: хлор
#3
Элемент находится в 7 группе периодической системы. Кислота , которая соответствует его высшему оксиду , имеет Mr 145 . Назовите элемент.
Тк элемент находится в 7 группе, то в высшей кислоте он будет иметь степень окисления +7.
Общая формула HЭO4 (где Э-неизвестный элемент)
Пусть молярная масса Э = х
M(HЭO4)= 1 + х + 4*16=65 + х=145
х=145-65=80 г/моль - соответствует брому Br
Ответ: бром
Не нашли ответ?
Похожие вопросы