1)определите массовую долю кремния в силикате кальция 2)уравнять схему методом электронного баланса Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 3)Какой объем воздуха потребуется для сжигания 50 г фосфора,содержащего 20% примесей.

2) Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl 0 ==> Cl -1  (+1 e) Ок-ль, в-е Fe +2 ==> Fe +3 (-1 e) В-ль, ок-е

ИМХО: 1) CaSiO₃ W(Si) = (n*Ar)/Mr *100% W(Si) = (1*28)/116 *100% W(Si) = 0,24 *100% W(Si) = 24% 2) Cl₂↑ + FeCl₂ = FeCl₃ Cl₂°  + 2e⁻ =  2Cl¹⁻  |  1  |    Cl₂°  - окислитель Fe²⁺ -  e⁻  =   Fe³⁺    |  2  |    Fe²⁺ - восстановитель Cl₂↑ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ 3) Дано: m(P) = 50г w(прим) = 20% = 0,2 Найти: V(O₂↑) = ? Решение: 4P + 5O₂↑ = 2P₂O₅ w = m(в-ва)/m(р-ра) m(прим) = w(прим)*m(P) m(прим) = 0,2*50 m(прим) = 25 гр m(P чистого) = 50 - 25 = 25 гр n(P чистого) = 25/31 = 0,8 моль 4n(P) = 5n(O₂↑) 4*0,8/5 = n(O₂↑) n(O₂↑) = 0,64 моль V = n*Vr V(O₂↑) = 0,64*22,4 V(O₂↑) = 14,34 л Ответ: 14,34 л