1)Определите объем газа, собранного в результате реакции, 8,1 гр. алюминия с190,4 гр 20% раствора едкого калия.  

Реакция в растворе идёт с образованием комплексного соединения:                               8.1 2KOH(конц)+6H2O+2Al=2K[Al(OH)4]+3H2                               ОВР : Восстановление:2H2O + 2e = H2 + 2OH(−)     3 Окисление:Al + 4OH(−) − 3e = Al(OH)4(−)       2 6H2O + 2Al + 2OH(−) = 3H2 + 2Al(OH)4(−)  M(Al)=27г/моль n(Al)=8.1/54=0.15 моль w=mв-ва/mр-ра mв-ва(KOH)=0,2*190,4=38,08г M(KOH)=39+16+1=56г/моль n(KOH)=38,08/56=0,68 Al в недостатке, по нему и считаем 8,1г-----------x 54-------------67.2(22.4*3 при н.у) x=10.08  Ответ: V(H2)=10.08 л