1)при прокалывании 340 го натриевой силитры получили 22,4 лит (н,у) кислорода рассчитайте массовую долю примесей в силитре 2) сколько кг 68% азотной кислоты можно получит из 200 кг ( н, у) оксида азота 4

  x г                                22.4 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 170 г                              22,4 л m(NaNO3) = 85 *2 = 170 г v(O2) = 22,4 *1 = 22,4 лx г = 22,4 л170 г =22,4 лх = 170 г  m примесей 340  - 170 = 170 г  w = 170/340  = 0,5 = 50% 4NО2 + О2 + 2Н2О = 4НNО3 n(NО2) = 20000/46 = 435 моль  = n(HNO3) = 435 m(HNO3) = 435*63=27405 ~ 27.405 кгm(р-раHNO3) = 27.405/0.68 ~ 40.30г

1) Дано: m'(NaNO3)=340 r V(O2) = 22,4 л ω(примесей) - ? M(NaNO3) = 85 г/моль Vm = 22,4 л/моль n(O2) = V(O2)/Vm = 22,4 л/22,4 л/моль = 1 моль 2NaNO3 =t=> 2NaNO2 + O2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaNO3) = 2n(H2) = 2×1 моль = 2 моль m(NaNO3) = n(NaNO3)×M(NaNO3)  m(NaNO3) = 2 моль × 85 г/моль = 170 г m(примесей) = m'(NaNO3) - m(NaNO3) = 340 г-170 г=170 г ω(примесей) = m(примесей)/m'(NaNO3) = 170 г/340 г = 0,5 или 50% Ответ: 50% 2) Дано: m(NO2) = 200 кг ω(HNO3) = 68% или 0,68 m(p-pa HNO3) - ? Решение. M(NO2) = 46 г/моль = 0.046 кг/моль n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) n(NO2) = 200 кг/0,046 кг/моль = 4,34783×10³ моль M(HNO3) = 63 г/моль = 0,063 кг/моль 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(HNO3)=n(NO2) = 4.34783×10³ моль m(HNO3) = n(HNO3)×M(HNO3)  m(HNO3) = 4.34783×10³ моль×0,063 кг/моль = 273,91 кг m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3) m(p-pa HNO3) = 273.91 кг/0,68 = 402,81 кг Ответ: 402,81 кг