1)При сжигании 9,2 г кислородосодержащего органического вещества получили 17,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества.2)Напи...

Question

1)При сжигании 9,2 г кислородосодержащего органического вещества получили 17,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества.2)Напи...

1)При сжигании 9,2 г кислородосодержащего органического вещества получили 17,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества. 2)Напишите уравнения химических реакций,позволяющих осуществить следующие превращения: (CH3)2CHCH2CL-----h2so4----->A-----HBr----->Б-----NaOH----->B

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

1.17,2гр CO2 --->x гр. С 44 гр. СО2 ---> 12гр. С х= 17,2*12/44 = 4,7 10,8 гр Н2О --->х гр. Н2 18 гр Н2О ---> 2гр. Н2 х=10,8*2/18=1,2 х:у = 4,7/12 : 1,2/1 = 0.4 : 1,2 = 1:3 ответ: СН3. плотность использовать не обязательно