1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого...

Question

1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого...

1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

[latex]3C+4Al=Al_{4}C_{3}[/latex] n(C)=[latex]\frac{m(C)}{M(C)}[/latex]=[latex]\frac{3.6}{12}[/latex]=0.3 моль Из уравнения реакции следует, что n(C)=3n([latex]Al_{4}C_{3}[/latex]) =0.1 моль m([latex]Al_{4}C_{3}[/latex]) =M([latex]Al_{4}C_{3}[/latex])*n([latex]Al_{4}C_{3}[/latex])=144г/моль*0.1 моль=14.4 г