1)решите цепочку превращений: Al2S2(стрелка влево)Al(стрелка вправо)Al(OH)3(стрелка вправо)Al2O3(стрелка вправо)AlCl3 2)решите задачу: Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа(lll),соде...

1)решите цепочку превращений: Al2S2(стрелка влево)Al(стрелка вправо)Al(OH)3(стрелка вправо)Al2O3(стрелка вправо)AlCl3 2)решите задачу: Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа(lll),содержащего 9%примисей
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. 2Al + 3S = Al₂S₃ 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂ 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O 2. Дано: m₁(Fe₂O₃)=1000г. ω%прим.=9% ----------------------------- m(Fe) -? 1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) : m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x  1000÷100= 90г. 2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и 1000г - 90г. = 910г. 3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) : M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль 4. Запишем уравнение реакции алюминотермии: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа. 6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г. 7. Ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы