1)составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г. азотистой кислоты (Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O)

1) NH₄OH → NH₃ + H₂O 2) Дано: m(HNO₃) = 189г Найти: m(Cu(NO₃)₂) Решение: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O Mr(Cu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 252) m(Cu(NO₃)₂) = [latex] \frac{189*187,5}{252} = [/latex] 140,625г Ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 140,625г