1)Укажите степени окисления атомов в соединениях: Na2SO4 и Fe2O3 2)Рассчитайте массу, объем и количества вещества для 3•10"23 Молекул SO3 3)Запишите уравнения реакций и определите её тип: а) гидроксид железа (2) → оксид железа ...

Здравствуйте. Сразу скажу, чтобы задачки оформляли правильно. В интернете примеров много. Задание №1. ₊₁ ₊₆ ₋₂    ₊₃   ₋₂ Na₂SO₄, Fe₂O₃ Задание №2. Дано: N =3 ·  10²³ --------------------- Найти: V(SO₃)-? m -? Решение: 1. Находим химическое количество вещества. Формула: n = N / NA (индекс А), где NA = 6 · 10⁻²³  моль⁻¹ n = 3 ·  10²³ / 6 ·  10 ²³ = 0,5 моль 2. Находим объём вещества. Формула: V = n · Vm, где Vm =  22,4 л/моль V = 0,5 · 22,4 = 11,2 л 3. Находим массу вещества. Формула: m = n · M, где M (SO₃) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 г Ответ: V(SO₃) = 11,2 л; m = 40 г Задание №3. А.  Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - реакция разложения Б.  2HCl + Zn  = ZnCl₂ + H₂↑ - реакция замещения В.  Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена Г.  MgO + CO₂ = MgCO₃ - реакция соединения Задание №4. Дано: m (CuOH)₂) = 49 г -------------------------- Найти: m (CuO) - ? Решение: 1. Составляем уравнение реакции.                 t Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 2. Находим химическое количество гидроксида меди (ll). Формула: n = m/M, где M (Cu(OH)₂) = 98 г/моль n = 49 / 98 = 0,5 моль 3. Исходя из вышеописанного  составляем пропорцию.  0,5 моль   x моль          Cu(OH)₂  = CuO + H₂O 1 моль        1 моль х = 0,5 моль 4. Находим массу оксида меди (ll). Формула: m = n · M, где M (CuO) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 г Ответ: m (CuO) = 40 г Задание №5.     ₁             ₂             ₃ S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ 1. S + O₂ = SO₂ 2. SO₂ + H₂O = H₂SO₃  3. 2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O     2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O     2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O     H⁺ + OH⁻ = H₂O