1варинат. 1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78% 2) сколько 11,2...
1варинат.
1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%
2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 160,5г хл
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
2*53,5г/моль 2*22,4л/моль
Теоретический выход х=160,5*2*22,4/2/53,5=67,2л
Практически возможный выход=67,2*0,78=52,416 л
хг 58,8г
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2*56г/м 98г/м
масса кислоты в растворе 300*0,196=58,8 г
Масса гидроксида калия=2*56*58,8/98=67,2г
Масса раствора=67,2*100%/11,2%=600г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы