1.вычислить объем и массу выделившегося водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 37г 2.При взаимодействии 100г гидроксида магния с 100 г хлорида меди образовался осадок .Вычислить массу образовавшегося осадка

Дано:                        2HCl+Mg=Mgcl2+H2 m(HCL)=37г                 1)n(HCL)=37г/35.5г/моль=1 моль Найти:                         2)n(H2)=2 моль V(H2)-?                        3)V(H2)=2 моль * 22.4л/моль=44.8л m(H2)-?                        4)m(H2)=2*моль * 2 г/моль=4г. Дано: m(Mg(OH)2)=100г         Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2 + Cu(OH)2 m(CuCl2)=100г              1)n(Mg(OH)2=100г/58г/моль=1.7 моль Найти:                          2)n(CuCl2)=100г/135г/моль=0.7 моль m(осадка)-?                  Отсюда получаем, что CuCl2 в недостатке, находим массу осадка по недостатку: Осадок у нас Cu(OH)2 n(Cu(OH)2)=0.7 моль                 m(Cu(OH)2)=0.7 моль * 97.5г/моль=68.25 г Возле осадка в реакции поставь стрелку вниз ибо это осадок, а у водорода стрелку наверх, ибо это выделение газа! Не за что)