1)Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 280г гидроксида калия массой 280г с раствором азотной кислоты 2) Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания водорода объемом 11.2 литра

n(KOH)=280/56=5 n(HNO3)=280/63=4.4 KOH-в избытке n(H2O)=4.4 моль m(H2O)=4.4*18=80г Задача 2 n(H2)=11.2/22.4=0.5моль n(O2)=0.5*1/2=0.25моль V(O2)=0.25*22.4=5.6л

1) дано m(KOH)=280 g m(HNO3)=280 g ----------------------- m(H2O)-?   280     280                   Xg KOH+HNO3-->KNO3+H2O   56        63                   18 M(KOH)=56 g/mol , M(HNO3)=63 g/mol  ,M(H2O)=18 g/mol n(KOH)=m/M=280/56=5 mol n(HNO3)=280/63=4.44 mol n(KOH)>n(HNO3) 280/63 = X/18 X=80 g ответ 80 г 2) дано V(H2)=11.2L ------------------- V(O2)-?  11.2        X L 2H2   +   O2-->2H2O 2mol         1mol X=11.2*1/2=5.6 L ответ 5.6 л