2. Какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии 180г 30%-ой соляной кислоты с 50г раствора карбоната натрия и массовой долей 7% Решите пожалуйста правильно и по действиям для контрольной работы нужно. Заранее...

Дано: m(HCl) = 180г m(Na2CO3) = 50г. ω(HCl) = 30% ω(Na2CO3) = 7% Найти:  V(CO2) = ? Решение: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(HCl) = 180г * 0.3 = 54г 2) m(Na2CO3) = 50г * 0,07 = 3.5г 3) n = m : M ; M(HCl) = 36.5г/моль ; n(HCl) = 54г : 36,5г/моль = 1,47 моль 4) M(Na2CO3) = 106 г/моль ; n(Na2CO3) = 3.5г : 106г/моль = 0,033 моль 5) Из пунктов 3 и 4 видно что соляная кислота дана в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по карбонату натрия. 6) Как видно из уравнения реакции n(Na2CO3) : n(CO2) = 1:1, следовательно n(CO2) = 0,033моль 7) V = n * Vm ; V(CO2) = 0.033 моль * 22,4 л/моль = 0,73 л. Ответ: 0,73 л.