20 Баллов. Вычислите массу и "ню" осадка образовавшегося при взаимодействии растворов 13,6 г. ZnCl2 и 0.1 моль AgNO3. Желательно решить на уровне 9 класса дабы не палиться что с инета:)

Дано m(ZnCl2) = 13,6 г  (ню) (AgNO) = 0,1 моль Найти m(AgCl) - ? (ню) (AgCl) = ? Решение ZnCl2+2AgNO3 = Zn(NO3)2} + 2AgCl ↓ (ню)(ZnCl2) = [latex] \frac{13,6}{136} = 0,1[/latex] моль По Уравнению (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 1 : 2 По условию (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 0,1 : 0,1 = 1 : 1 AgNO3 - в недостатке, расчёт ведём по AgNO3 (ню)(AgCl)=(ню)(AgNO3) = 0,1 моль m(AgCl) = 0,1 × 143,5 = 14,35