20 БАЛЛОВ Вычислите объём кислорода и воздуха,которые потребуются для полного сжигания 150 дм³ природного газа,содержащего 94% метана.Содержание кислорода (по объёму) в воздухе примерно равно 20%

150 дм³ = 150 л v(CH4) = 150 л * .94 = 141л CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O объемы пропорциональны количествам газообразных веществ   Объем(O2) = объем(CH4)*2 = 141л * 2 = 282л Объем(воздуха) = 282л/0.2 = 1410 л

Всег метана: 150 дм----------100 х дм-----------94, где х = 14 дм, а это 141/22.4 = 6.3 моль метана реакция горение метана: СН4 + 2О2 = CO2 + 2H2O как видно для сжигание 1 моля нужно,два моля O2 а для 6.3-------------х, где х=12.6, а это 12.6*22.4 = 282.24 л=дм, в воздухе, обьемная доля равна 20% тогда: 282.24 дм----------------------20% х-------------------------------------100% где х=1411.2 дм, ОТВЕТ: О2= 282.24, воздух= 1411.2 дм3 или литров