20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа и не растворилось 9 г вещества. Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и меди в массовых пр...

m(Fe, Al)=20-9=11г Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ' 56x+54y=11 (x+3y=0.25)*18 56x+54y=11 - 18x+54y=4.5 -------------------- 38x+0=6,5 x=6.5/38 x=0.171 56*0.171+54y=11 54y=11-9,576 54y=1,424 y=1,424/54 y=0,0264 m(Fe)=56*0.171==9,576г m(Al)=54*0.0264=1,4256г w(Fe)=9,576*100%/20=47,88% w(Al)=1,4256*100%/20=7,12% w(Cu)=9*100%/20=45%

Из трёх металлов медь взаимодействовать не будет (она правее водорода в электрохимическом ряду). Суммарно масса алюминия и железа равна 20-9 = 11 грамм. Уравнения реакций:  2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ Атомная масса алюминия равна 27 гр/моль Атомная масса железа равна 56 гр/моль Суммарное число молей выделившегося водорода равно 5.6/22,4 = 0.25 моль Примем количество вещества алюминия за Х, а количество вещества железа за У. Тогда масса алюминия равна 27Х, а масса железа равна 56У. Составляем первое уравнение: 27Х + 56У = 11 Из уравнений реакций следует, что Х моль алюминия дадут 3/2 = 1,5Х моль водорода. У моль железа дадут У моль водорода. Составляем второе уравнение: 1,5Х + У = 0,25. Решаем систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными (любым методом. это уж самостоятельно. Вообще-то говоря, подробное решение можно не расписывать). Получаем: Х=0,05 моль; У=0,175 моль Масса алюминия в смеси равна 0,05×27 = 1,35 грамм Масса железа в смеси равна 0.175×56 = 9,8 грамм. Массовая доля меди = (9×100)/20 = 45% Массовая доля алюминия = (1,35×100)/20 ≈ 6,5% Массовая доля железа = (9,8×100)/20 ≈ 48,55%