22 г этилацетата смешали с водой и подвергли гидролизу оставшийся этилацетат отделили в делительной воронке для нейтрализации водного раствора потребовалось 40 г 12,5% naoh вычисли массу этилацетата подвергшегося гидролизу

Реакция  гидролиза этилацетата: CH3COOC2H5 + H2O ⇔ CH3COOH + C2H5OH Реакция нейтрализации: CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O Рассчитаем количество щёлочи, пошедшей на реакцию: M(NaOH) = 40 г/моль w% = m(в-ва)/m(р-ра) *100%, отсюда m(NaOH)  = m(р-ра NaOH) *w%(NaOH)/100% =  = 40 г*12,5%/100% = 5 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5г / 40г/моль = 0,125 моль По уравнению реакции n(NaOH) = n(CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) = 0,125 моль М(CH3COOC2H5) = 88 г/моль,  m(CH3COOC2H5) = n*M =0,125 моль * 88 г/моль = 11 г  этилацетата подверглось гидролизу. Это составляет 11 г / 22 г *100% = 50% Ответ: гидролизу подверглось 11 г этилацетата (50%).