25 г раствора содержащего серную и соля- ную кислоты, обработали избытком раствора ни- трата серебра, при этом образовалось 9,82 г осад- ка. Такую же массу раствора кислот обработали избытком раствора нитрата бария, получив 4,6...

               х г      9,82 г AgNO3+HCl = AgCl + HNO3               36,5 г  143,5 г х=m(HCl) = 2,5 г                       у г           4,66 г Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3                       98 г         233 г у=m(H2SO4) = 1,96 г ω(HCl) = 2.5/25*100% = 10% ω(H2SO4) = 1.96/25*100% = 7,84% Ответ: Массовые доли соляной и серной кислот в исходном растворе соответственно равны 10% и 7,84%.