270г AL содержит 15% примесей соединенного при нагревании с 980г 20% раствора H2SO4. Найти объем выделившегося газа H2, если его выход =80

дано m(AL)=270 g W(прим)=15% m(ppa H2SO4)=980 g W(H2SO4)=20% η=80% ------------------------ Vпрак(H2)-? m(чистAL)=270-(270*15%/100%)=229.5 g m(вваH2SO4)=980*20%/100%=196 g  229.5g         196                            X 2Al   +    3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2                     3*98                         3*22.4 M(Al)=27 g/mol M(H2SO4)=98 g/mol n(AL)=m/M=229.5/27=8.5 mol n(H2SO4)=m/M=196 / 98 = 2 mol n(Al)>n(H2SO4) Vm=22.4 L/mol 196 / 294 = X/67.2 X=44.8 L V(пракH2)=44.8*80%/100%=35.84 л ответ 35.84 л