2.Чему равен объем водорода , выделившийся при взаимодействии цинка со 196г 10%-ного раствора серной кислоты?  Напишите ответ пожалуйста с пунктами дано и решение.

Дано: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ m (H₂SO₄) = 196 г w раствора (H₂SO₄) = 10%=0.1 найти  V( H₂) -? л решение 1. m чистого вещества (H₂SO₄) = 196 г *0.1 = 19.6 гр 2. Zn +  H₂SO₄  =  ZnSO₄ +  H₂             _____                   ____            19.6 гр                    ? л  3.n(H₂SO₄) = m /M M=2+32+64 = 98 гр/моль n= 19.6 гр : 98г/моль = 0.2 моль По уравнению 1 моль Zn + 1 моль H₂SO₄ = 1моль ZnSO₄ + 1 моль H₂  по условию:  0.2 моль Zn + 0.2 моль H₂SO₄ = 0.2 моль ZnSO₄ + 0.2 моль H₂  4. V(H₂) = n*Vm Vm- это постоянная величина = 22.4 л/моль  V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л Ответ 4.48 л