2.Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 39,2 г. серной кислоты.
2.Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 39,2 г. серной кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(H2SO4)=39,2/98=0,4 моль n(NaOH)=2n(H2SO4)=0,8 моль m(NaOH)=0,8*40=32 г
ГостьРешение: 1) составляем уравнение химической реакции: х г 39,2 г 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 моль 1 моль 40 г/моль 98 г/моль 80 г 98 г 2) рассчитаем m(NaOH) по пропорции: х г ----- 39,2 г 80 г ----- 98 г х=m(NaOH)=80*39,2/98 =32 г Ответ: m(NaOH) =32 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы