2.Рассчитайте объем водорода н.у который выделится при взаимодействии 4.9 г серной кислоты с цинком

   4,9 г                                                       Х л    H2SO4    +     Zn      =    ZnSO4      +     H2n = 1 моль                                                n = 1 мольМ = 98 г/моль                                          Vm = 22,4 л/мольm = 98 г                                                    V = 22,4 л4,9 г H2SO4    -     Х л Н298 г H2SO4    -    22,4 л Н2V(H2) = 4,9 * 22,4 / 98 = 1,12 л

m (H₂SO₄)=4,9г. Vm=22,4л./моль ----------------------------- V(H₂)-? 1. Находим молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле:  n=m÷M        n(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль =0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой:   Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты  образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,05моль серной кислоты то образуется тоже 0,05моль водорода. n(H₂)=0,05моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 0,05моль: V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л. 6. Ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водород объемом 1,12л.