(2)Укажите класс и тип взаимодействующих веществ, степень окисления составных частей молекул. Закончите уравнения тех реакций, что идут. Если реакция не идёт, объясните причину: 1. BaO+KOH 2. CO2+NaOH 3. Al+HCl 4. Al2O3+HNO3 5....

1. BaO+KOH≠ 2.оксид углерода(IV) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами: CO₂+2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O реакция обмена (CO₂)⁰+2Na⁺OH⁻ = Na₂⁺CO₃⁻² + (H₂O)⁰ 3.Алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами: 2Al+6HCl=2AICI₃ +3H₂↑реакция окислительно-восстановительная  Al⁰+6H⁺Cl⁻=AI⁺³CI₃⁻ +H₂⁰↑ Алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель   4. Оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами:  Al₂O₃+HNO₃=AI(NO₃)₃ + H₂O реакция обмена (Al₂O₃)⁰+6H⁺NO₃⁻ = 2AI⁺³(NO₃)₃⁻ + 3(H₂O)⁰ 5. Оксид свинца(ll)  проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами:   PbO+Na₂O = Na₂PbO₂ реакция соединения    (PbO)⁰+(Na₂O)⁰ = Na₂⁺PbO₂⁻ 6. Кислоты взаимодействуют с солями 2HNO₃+MgCO₃= Mg(NO₃)₂ +CO₂↑ +H₂O реакция ионного обмена 2H⁺ + 2NO₃⁻ +MgCO₃= Mg²⁺ +2NO₃⁻ +CO₂↑ +H₂O 2H⁺ +MgCO₃= Mg²⁺ + CO₂↑ +H₂O 7. Оксид ванадия(V) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами,  : V₂O₃+FeO≠ не взаимодействует 8. Основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами:  FeOHCl+HCl= FeCI₂ + H₂O реакция ионного обмена FeOH⁺ + Cl⁻+ H⁺ + Cl⁻ = Fe²⁺ + 2CI⁻ + H₂O FeOH⁺ + H⁺  = Fe²⁺ + H₂O