30 г магния опустили в раствор сульфата неизвестного метала, проявляющего степень окисления +2, через время масса пластинки стала 39,5 г, масса сульфата магния - 12 г. что за металл?

Изменение массы пластинки складывается из двух составляющих: - убыль массы за счет растворения магния - увеличение массы за счет осаждения неизвестного металла m(пластинки)₂ = m(пластинки)₁ + m(Me) - m(Mg) Найдем массу растворившегося магния: Mg + MeSO4 = Me + MgSO4 х г                            12 г 24 г                           120 г Отсюда х = 2,4 г Подставляя известные значения в уравнение для массы пластинки, находим массу выделившегося неизвестного металла: m(Me) = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ + m(Mg) = 39,5 - 30 + 2,4 = 11,9 г Находим молярную массу неизвестного металла: Mg + MeSO4 = Me + MgSO4 2,4 г                11,9 г 24 г                  х г Отсюда х = 119 г Молярная масса неизвестного металла М(Ме) = 119 г/моль Ответ: неизвестный металл - олово