30 г сульфида цинка сгорает в 18 л кислорода в закрытом сосуде.Найдите массы веществ в реакционном сосуде после окончании реакции.

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 n(O2)=V/Vm=18/22,4=0,80моль n(ZnS)=m/M=30/97=0,31 0,80-0,465=0,335моль- O2 О2 в избытке m(O2)=n*M=0,335*32=10,72 m(ZnS)=30*2*84/2*97=26Г m(SO2)=30*2*64/2*97=20г Все нашли массы веществ УДАЧИ.

в случае недостатка кислорода:  ZnS + O2 --> Zn + SO2               (1) в случае избытка кислорода:       2ZnS + 3O2 --> 2ZnO + 2SO2     (2) n(ZnS)=30/(65+32)=30/97= 0.31 моль n(O2)=18/22.4= 0.8 моль кислорода в избытке, поэтому решаем по (2) р-ии. 2ZnS + 3O2 --> 2ZnO + 2SO2  0,31 моль (ZnS)  ---- х моль (O2) 2                       ---- 3 x=0.31*3/2=0.465 моль O2 вступило в р-ию осталось  0,8-0,465=0,335 моль O2, m(O2)=0.335*16*2= 10.72 г n(ZnO)=n(SO2)=n(ZnS)=0.31 моль m(ZnO)=0.31*(65+16)= 25.11 г m(SO2)=0.31*(32+16*2)= 19.84 г