33.6 г серы, содержащей 5 процентов примесей сожгли. Вычислите объём получившегося оксида серы(4)

S + O₂ = SO₂↑ 1) Определим массу чистой серы, вступившей в реакцию 100 - 5 = 95 % m(S) = 33,6 * 95 : 100 = 31,92 г 2) Определим количество вещества серы. вступившей в реакцию M(S) = 32 г/моль n(S) = 31,92 : 32 = 0,9975 моль 3) Определим объём выделившегося SO₂ по уравнению реакции из 1 моль S получается 1 моль SO₂, следовательно n(SO₂) = n(S) = 0,9975 моль V(SO₂) = 0,9975 * 22,4 = 22,344 л