3,9 г вещества А при сгорании образует 6,72 л СО2 при нормальных условиях и 2,7 мл Н2О. D (А) =  2,69. Определите А. Предложите структуру.

так как продукты грения CO2 и  H2O то вещество А - органическое вещество, следовательно в его состав входя водород, углерод и возможно кислород   найдем кол-ва веществ кол-во CO2 = 6,72/22,4=0,3моль  кол-во H2O = (2,76мл плотность воды примерн = 1, значит и масса = 2,76г) =2,76/18 =0,1533моль кол-во аомов С = кол-ву СО2 = 0,3 моль  кол-во атомов Н = 2* кол-во Н2О = 0,15*2 = 0,3моль масса атомов С = 0,3*12 = 3,6г масса атомов Н = 0,3*1 = 0,3 масса атомов С и Н = массе сгоревшего вещества 3,6+0,3 = 3,9 следовательно сгорел углеводород молярная масса (СхНу)=2,69*29 =78 т.к. относитеьная аомная углерода = 12, то максимально возможноое число атомов его =6 С6Н6- бензол