3.Напишите уравнение реакций, соответствующих таким схемам: А)Zn(OH)2+2H+ →Zn2+ +2H2O Б)Ag+ +?→AgCL В)Cu2++ ? →Cu(OH) Г)CaCO3+2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑ 4.Сольфатная кислота, содержащаяся в 200 г. Раствора с массовой долей кислоты...
3.Напишите уравнение реакций, соответствующих таким схемам: А)Zn(OH)2+2H+ →Zn2+ +2H2O Б)Ag+ +?→AgCL В)Cu2++ ? →Cu(OH) Г)CaCO3+2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑ 4.Сольфатная кислота, содержащаяся в 200 г. Раствора с массовой долей кислоты 4,9% ,полностью прореагировала с цинком. Вычислите объем газа (н.у.), образовавшегося в результате реакции. 5.Хлороводород, который содержался в 45 г. Хлоридной кислоты (W=14,6%), полностью прореагировал с алюминием .Вычислите количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьa) ZN(OH)2+h2so4=Znso4+2h2o б) AgNO3+NACl=ALCL+NANO3 в) CuS+2h2o=Cu(OH)2+h2s г) CACo3+2hcl=Cacl2+CO2+H2o ЗАДАЧИ 4) H2SO4+ZN=znso4+h2 m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=200*0.049= 9.8 г n(h2so4)=m / M=9.8 /98=0.1 моль ПО УРАВН видно что n(h2so4)= n (h2) значит n(h2) тоже = 0.1 моль V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л 0.18 Х 5) 6HCL+2AL=2ALcl3+3h2 6 2 m(HCL)=m(р-ра)*W(HCL)=45*0.146 =6.57 г n(HCL)=m / M=6.57 / 36.5= 0.18 моль n(ALCL3)=0.18 *2 / 6= 0.06 моль (пропорция по уравн)
Гость3. a)Zn(OH)2+2HCl →ZnCl2+2H2O б)2Ag+Cl2=2AgCl в)CuO+H2O=Cu(OH)2 г)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.Дано: m(рас-ра)=200г. w(H2SO4)=4,9%= 0,049 V - ? Решение: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ m(в-ва)=w*m(рас-ра)=200*0,049=9,8г n=m/M; M(H2SO4)=98г/моль n=9,8/98=0.1моль 0,1/1=х/1; х=0,1моль n=V/Vm; V=n*Vm=0,1*22,4=2,24дм 5.Дано: m(рас-ра)=45г w=14,6%=0,146 n - ? Решение: 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ m(в-ва)=w*m(рас-ра)=0,146*45=6,57 n=m/M; M(HCl)=36,5г/моль n=6.57/36.5=0.18моль 0,18/6=х/2; х=0,18*2/6=0,06моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы