3.При взаимодействии 5,4 гр. Al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н.у.)Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?ПОМОГИТЕ*

Дано: m (Al) = 5,4 г HCl Vпр (H2) = 6,384 л   н.у Найти: w (H2) Решение: Вычислим теоретический объем водорода: 5,4 г                                   х л 2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2↑ 54 г                                   67,2 л 5,4 г--- x л  54 г --- 67,2 л х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л Рассчитаем практический выход Н2: w(вых) = V(пр) ∙ 100%\ V(теор) w(вых Н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95% Ответ: w(Н2)  = 95%  

1)Составим уравнение реакции:   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 моль                   3 моль m(Al)=5,4 г 2)Найдем кол-во алюминия: n(Al)=m/M=5,4/27=0,2 моль 3)Найдем кол-во водорода: n(H2)=3/2*n(Al)=3/2*0,2=0,3 моль (по уравнению реакции) 4)Найдем объем водорода: V(H2)=n*Vm=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л 5)Найдем сколько процентов: w%=V(практ)/V(теор)*100% w%=6,384/6,72*100%=95% Ответ: 95%