4. Определите массовые доли элементов в соединении Mn2O7  5.Определите объем и массу кислорода (н.у.), полученный при разложении 80г воды. 6.К 160г 10% раствора гидроксида натрия прилили 52г хлорида меди (2). Определите массу ...

5)Дано: Mn2O7 Найти: w(Mn),  w(O) Решение: w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва) Mr(Mn2O7) = 55∙2  +16∙7 = 222 г\моль w(Mn) = 55 ∙ 2\222 = 0,4956 = 49,55% w(O) = 16 ∙ 37\222 = 0,5045 = 50,45% ответ: w(Mn) = 49,55% , w(C) =50,54%   6)Дано: m р-ра (NaOH) = 160 г            wр-ра(NaOH) = 10 % m(CuCl2) = 52 г Найти: m(Cu(OH)2) Решение: 1) найдем массу NaOH в 160 г 10%-ного раствора: m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NaOH) = 160 г ∙  10% \ 100% = 16 г 2) найдем какое вещество в недостатке:    16 г       52 г           х л          2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl    80 г      135 г         98 г 2) найдем вещество в недостатке: n = m \М n (NaOH) = 16 \80 = 0,2 моль (недостаток)   n (CuCl2) = 52 \135 = 0,4 моль (избыток)   3) произведем расчет осадка: 16 г   --     х г 80 г  --   98 г х =  16 г ∙ 98 г\80 г = 19,6 г Ответ: m(Cu(OH)2) = 19,6 г     7)дано: m (р-ра) = 350 г w(р-ра) = 10% найти: m(cоли), m(Н2О) решение: m(соли) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(соли) = 350 г ∙  10% \ 100% = 35 г  m(Н2О) = m(р-ра) - m(соли) = 350 г – 35 г = 315 г Ответ: m(сах) = 35 г, m(Н2О)  = 315 г   8. Назовите вещества и определите класс соединений: SO2 (диоксид серы) -- класс: оксиды KOH (гидроксид калия) -- класс: основания MgO (монооксид магния) -- класс: оксиды NaNO3 (нитрат натрия) -- класс: соли CuSO4 (сульфат меди (II)) -- класс: соли HNO3 (азотная кислота) -- класс: кислоты Zn (цинк) -- класс: простые вещества. металлы BaCI2  (хлорид бария) -- класс: соли P             (фосфор) класс: простые вещества. неметаллы CaCO3 (карбонат кальция) -- класс: соли Fe(OH)3 (гидроксид железа (III)) -- класс: основания     9) 0         0           +3-2      4Al + 3O2 = 2Al2O3 4| Al[0] -3e = Al[+3]   | восстановитель, окисление 3| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление