40 баллов ! это легко для вас .  Помогите пожалуйста. Нужно написать молекулярные и ионные  уравнения  гидролиза солей . Указать ,больше или меньше 7 будет значение pH раствора.    Ni(NO3)2  ,  BaCl2 , K3PO4 ,  K2SiO3 .  Заране...

для начала уясните несколько правил  необходимо знать силу кислот и оснований Сильные основания  KOH, NaOH, Ba(OH)2 сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток) она образована основанием Me(OH)  и кислотой H(кислотный остаток)  и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.  у вас первая соль: Ni(NO3)2 металл Ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль образована слабым основанием кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной  кислотой  гидролиз идет по тому иону , где  образована СЛАБЫМ....  у нас это металл.  значит гидролиз по катиону  вот и получаем:  1 стадия  Ni(NO3)2 + H2O  <=>  NiOHNO3 + HNO3    молекулярное Ni ²⁺ + 2NO₃⁻  + H2O  <=>  NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻   ионно-молекулярное  сокращаем подобные  Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺      ионно-молекулярное  в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7 так же проделываете и с другими солями:  BaCl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ K3PO4  - сильное основание KOH   и слабая кислота H3PO4   гидролиз есть, протекает по аниону:  1 стадия K3PO4  + H2O   <=> K2HPO4 + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O  <=> 2K⁺  + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H2O   <=> HPO₄⁻ + OH⁻  в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7 K2SiO3  - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3  гидролиз по аниону  K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH  2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻ есть OH⁻ ,  значит среда щелочная, рН >7