4г газа ch4 с температурой 273 С обладает давлением 2 атм, определите обьем занимаемый газом?

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=nRT, где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества  газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К) Переходим к системе СИ. p=2 атм = 2*101 325 = 202 650 Па R=8.31 Дж/(К*моль) T=273 C = 273+273 = 546 K n=m / M = 4 г / (12+4) г/моль = 0,25 моль pV=nRT V=nRT/p = 0.25 моль * 8.31 Дж/(К*моль)*546 К / 202 650 Па =  = 0,0056 Дж / Па = 0,0056 Н*м / (Н/м²) = 0,0056 м³ = 5,6 л Ответ: 0,0056 м³ или 5,6 л