50 мл 0.01М раствора HSO4 разбавили водой в мерной колбе емкостью 250мл.Определить эквивалентную концентрацию сульфата железа в полученном растворе если ионы Fe2+ окисляютя доFe3=

V1(Hg(NO3)2) = 250 мл = 0,25 л m(образца Hg(NO3)2) = 0,7634 г V(Hg(NO3)2) = 25 мл = 0,025 л V(Na2H2Y) = 50 мл = 0,05 л См(Na2H2Y) = 0,01007 М М(Hg(NO3)2) = 324 г/моль V(ZnSO4) = 23,85 мл = 0,02385 л См(ZnSO4) = 0,01178 М Na2H2Y – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Na2H2Y + Hg(NO3)2 → Na2[HgY] + 2НNO3 (1) Na2H2Y + ZnSO4 → Na2[ZnY] + Н2SO4 (2) Задачу начинаем решать с конца - с реакции трилона Б с сульфатом цинка. По уравнению реакции (2) n2(Na2H2Y) = n(ZnSO4) Тогда См(Na2H2Y)*V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4) Отсюда объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование ZnSO4 V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4)/См(Na2H2Y) = 0,01178*0,02385/0,01007 = 0,0279 л = 27,9 мл Объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование Hg(NO3)2 V1(Na2H2Y) = V(Na2H2Y) – V2(Na2H2Y) = 50,0 – 27,9 = 22,1 мл = 0,0221 л По уравнению реакции (1) n1(Na2H2Y) = n(Hg(NO3)2) Тогда См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y) = См(Hg(NO3)2)*V(Hg(NO3)2) Молярная концентрация раствора Hg(NO3)2 См(Hg(NO3)2) = См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y)/V(Hg(NO3)2) = 0,01007*0,0221/0,025 = 0,0089 моль/л Количество вещества нитрата ртути Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе n(Hg(NO3)2) = См(Hg(NO3)2)*V1(Hg(NO3)2) = 0,0089*0,25 = 0,002225 моль Масса чистого вещества Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе m(Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2)*M(Hg(NO3)2) = 0,002225*324 = 0,7209 г Массовая доля чистого Hg(NO3)2 в образце ω(Hg(NO3)2) = [m(Hg(NO3)2/m(образца Hg(NO3)2)]*100% = (0,7209/0,7634)*100% = 94,4%    не очень разбираюсь если не верно не виновата