+50балов! Помогите с задачей: Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 1,77*10-5

Пишем диссоциацию гидроксида аммония [latex]\mathrm{NH_{4}OH \leftrightarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}}[/latex] Считаем степень диссоциации гидроксида [latex]\mathrm{\alpha = \sqrt{\frac{K}{C}} = \sqrt{\frac{1.77 \cdot 10^{-5}}{0.05}} = 0.0188}[/latex] Считаем концентрацию гидроксид-ионов [latex]\mathrm{[OH^{-}] = \alpha \cdot C = 0.0188 \cdot 0.05 = 9.4 \cdot 10^{-4}}[/latex] моль/л Считаем рОН [latex]\mathrm{pOH = -lg(9.4 \cdot 10^{-4}) = 3.027}[/latex] Ну и считаем рН [latex]\mathrm{pH = 14 - pOH = 14 - 3.027 = 10.973}[/latex]