63,75 г оксида алюминия , содержащего 20% примесей , обработали избытком азотной кислоты. вычислиье массу обращовавшей соли

Сначала находим массу примесей:  20% -        х г   х г=20%*63.75/100%=12.75. 100% - 63.75 г     Следовательно m(Al2O3)=63.75-12.75=51 грамм. Далее составляем уравнение реакции:  51г                      х г Al2O3+6NO3=2Al(NO3)3+3H2O 102г                    426 Решаем через пропорцию: х г=51*426/102=213 грамм. Ответ: 213 грамм.