7г технического кальция,содержащего 20% примесей,растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход сост...
7г технического кальция,содержащего 20% примесей,растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)Ca+H2O=Ca(OH)2 m(Ca)чист=7*0,8=5,6г n(Ca)=0,14моль n(Ca(oh)2)=0,14моль m(Ca(oh)2=10,36г w=5,6/10,36=54% w(Ca)=54% 2)CaCO3=CaO+CO2 n(Caco3)=100моль n(CaO)=100МОЛЬ m(CaO)теоритическая=100*56=5600г mпрактическая=mтеорит/0,9=6222г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы